Physique-ChimieSeconde → Première
⚗️ Atelier moléculaire
Des atomes flottent sur la paillasse, leurs électrons célibataires prêts à s'apparier. Relie-les pour fabriquer l'eau, le méthane, le diazote… jusqu'à l'acide du vinaigre. Attention aux isomères : mêmes atomes, molécules différentes !
Ce que tu travailles
- Le nombre de liaisons que forme chaque atome : H 1, O 2, N 3, C 4, Cl 1
- Les liaisons simples, doubles et triples et le schéma de Lewis (doublets liants et non liants)
- La formule brute, la formule semi-développée et la notion d'isomère
La science derrière le jeu
- Un atome forme autant de liaisons qu'il lui manque d'électrons pour compléter sa couche externe : 2 électrons pour H (règle du duet), 8 pour C, N, O et Cl (règle de l'octet).
- Dans un schéma de Lewis, chaque trait représente un doublet d'électrons : liant entre deux atomes, non liant autour d'un seul atome (O en porte 2, N 1, Cl 3).
- Deux molécules de même formule brute mais d'enchaînements différents sont des isomères, comme l'éthanol et le méthoxyméthane (C2H6O). Le jeu dessine les molécules à plat : leur vraie forme est en 3D.
Pour réviser le cours
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🎮 Comment jouer (touche pour replier)
🎯 Le but : Fabrique la molécule demandée en reliant les atomes, le plus vite possible.
🖱️ Sur ordinateurGlisse d'un atome à l'autre, ou clique-les l'un après l'autre ; clique sur une liaison pour la changer.
📱 Sur téléphoneGlisse le doigt d'un atome à l'autre, ou touche-les l'un après l'autre.
🏆 Pour gagner : Plus tu es rapide, plus tu as d'étoiles ; l'indice limite à 2. Un atome rouge a trop de liaisons.
💡 Astuce : Les points jaunes donnent le nombre de liaisons : H 1, O 2, N 3, C 4, Cl 1. Commence par l'atome qui en a le plus : H et Cl vont toujours en bout de chaîne.